Asam, Basa dan Garam (Acid, Base and salt)

                                ACID, BASE AND SALT

Acid are chemical components that contain the element hydrogen.

Ø   The properties of acids include:

    (a) Acids dissolve in water to release

         hydrogen ions (H+) For Example:

    Hydrochloric acid → hydrogen + chlorine

                                    (ion)           (ion)

(b) An active metal can release hydrogen  

       in acids For example:

      Hydrochloric acid + sodium → 

       sodium chloride + hydrogen

                                 

Generally, when an acid reacts with a metal, a salt is formed and hydrogen is released.

     Acid +metal → salt + hydrogen  

 

An acid reacts with carbonates to form a salt, carbon dioxide and water, for example:

   Hydrochloric acid + sodium carbonate →     sodium chloride + carbon dioxide + water

(d) Acids taste sour and have pH values of 

      below 7.0

(e) Acids change moist litmus paper from

      blue to red

•There are two groups of acids:

a)Organic acids, which come from organic substances.

      Some examples of organic acids are:

      Citric acid in oranges.

      Acetic acid in apples.

      Lactic in sour milk.

      Acetic acid in vinegar.

)  Inorganic acids, which come from minerals.

      Some examples of inorganic acids are:

       Hydrochloric acid.

       Sulphuric acid.

       Nitric  acid.

lProperties of acid:

ØHas a sour taste

ØHas a pH value less than 7

ØHas a corrosive nature

ØTurns blue litmus paper red

ØReacts with reactive metals  such as zinc, magnesium and iron to produce hydrogen gas.

•ALKALI

•Alkali is the chemical opposite of acid.

•Alkalis are often used in many household cleaners such as in bath, sink and glass cleaners.

•Ammonia solution, sodium hydroxide solution, are three common alkalis used in the laboratory.

nPROPERTIES OF ALKALI;

nHas a bitter taste.

nHas a soapy feel

nHas a pH value greater than 7

nHas a corrosive nature

nTurns red litmus paper blue

nReacts with ammonium salts to release ammonia when heated.

The color of litmus paper in acid and base indicator Acid solution Base solution Red litmus red Blue Blue litmus red Blue Phenolphthalein colorless Red

Sifat-sifat

Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut:

1. Rasa: masam ketika dilarutkan dalam air.

2. Sentuhan: asam terasa menyengat bila disentuh, terutama bila asamnya asam kuat.

3. Kereaktifan: asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam.

      4. Hantaran listrik: asam, walaupun tidak selalu ionik, merupakan elektrolit.

Trayek Perubahan Warna Beberapa Indikator

INDIKATOR	Trayek Perubahan Warna	Perubahan Warna
Metil Jingga	2.9 – 4.0	Merah º Kuning
Meril Merah	4.2 – 6.3	Merah º Kuning
Bromtimol biru	6.0 – 7.6	Kuning º Biru
Fenolftalein	8.3 – 10.0	Tidak berwarna º Merah

Kertas Lakmus

Kertas Lakmus merah menjadi biru dalam larutan basa dan lakmus biru menjadi merah dalam larutan asam.

Langkah percobaan

A. Pembuatan Larutan Kembang Sepatu

1. Potong kecil-kecil kembang sepatu,
2. Tuang alkohol sampai kembang sepatu terendam semua,
3. Biarkan selama 30 menit, lalu saring.

B. Pemeriksaan Asam Basa

1. Satu sendok asam sitrat dilarutkan dalam setengah gelas air. Tuang ke dalam botol plastik, beri tanda A,
2. Satu sendok soda kue dilarutkan dalam setengah gelas air. Tuang ke dalam botol plastik, beri tanda B,
3. Tuang air ke dalam botol plastik, beri tanda C,
4. Teteskan masing-masing 10 tetes larutan kembang sepatu ke dalam botol A, B, dan C,
5. Amati dan catat perubahan warna yang terjadi.

Hasil Pengamatan

• Warna larutan kembang sepatu adalah merah keungu-unguan.
• Warna larutan hijau menunjukkan adanya alkali. Amoniak adalah alkali (basa) yaitu unsur logam yang bergabung dengan hidroksida. Amoniak adalah racun bila di minum. Larutan asam dapat menetralkan racun itu.

Kesimpulan

Larutan kembang sepatu dapat digunakan untuk menentukan asam basa. Kalau ditambahkan ke alrutan asam sitrat (asam) warnanya merah cerah. Kalau ditambahkan ke larutan soda kue (basa) warnanya mula-mula hijau, lalu berubah menjadi ungu.